Введение в объемный анализ


Определение массовой доли меди в медном купоросе методом иодометрии



бет24/43
Дата11.04.2022
өлшемі326.5 Kb.
#219747
түріЛабораторная работа
1   ...   20   21   22   23   24   25   26   27   ...   43
Байланысты:
1 RP 46625 MU 2

6.3 Определение массовой доли меди в медном купоросе методом иодометрии
Йодометрическое определение меди в медьсодержащих веществах основано на взаимодействии катионов Cu2+ с анионом I-.
CuSO4 + KI → CuI + I2 + K2SO4 (5)
Выделившийся свободный I2 (заместитель Cu2+) титруется рабочим раствором тиосульфата натрия:

I2 + Na2S2O3 ↔ NaI + Na2S4O6 (6)


Схемы (5) и (6) запишите уравнениями реакций, подобрав коэффициенты любым известным способом. Пользуясь составленными уравнениями, выясните, чему равны числа эквивалентности сульфата меди (следовательно, и медного купороса), иона Cu2+ и тиосульфата натрия в этих реакциях.

Из (5) и (6) следует:


n (1/zCu2+) = n (1/zI2) = n (1/zNa2S2O4)
Ход определения:

1) получить у преподавателя или лаборанта контрольный объем раствора медного купороса в мерную колбу на 100 мл и добавить 3 мл 2 н. раствора серной кислоты. Довести до метки водой, закрыть пробкой и тщательно перемешать;

2) в коническую колбу объемом 100 мл последовательно внести 10 мл 25%-го раствора иодида калия и точно 10 мл анализируемого раствора медного купороса;

3) накрыть смесь в колбе часовым стеклом и поставить в темное место на 10 мин для завершения реакции, т.е. до полного окисления иодид-иона в свободный иод;

4) выделившийся иод оттитровать раствором тиосульфата натрия до перехода темно-бурой окраски в соломенно-желтую;

5) прилить в колбу 3,0 мл раствора крахмала и быстро, но по каплям закончить титрование, признаком чего служит исчезновение синей окраски крахмала от одной избыточной капли тиосульфата;

6) замерить и записать объем затраченного на титрование раствора тиосульфата натрия;

7) повторить титрование еще 2 раза (п.п. 3-6);

8) вычислить средний объем раствора тиосульфата натрия, затраченный на титрование;

9) по закону эквивалентов вычислить нормальную концентрацию и титр раствора медного купороса;

10) вычислить массы Cu2+ и CuSO4·5H2O в контрольном растворе;

11) вычислить массовую долю меди в медном купоросе по результатам титрования;

12) вычислить теоретическую массовую долю меди в медном купоросе;

13) сравнить практически полученный результат и теоретическое значение массовой доли. Вычислить относительную ошибку определения;

14) подвести итог работы по форме:

Таблица 2 – Результаты определения




Определяемая величина

Единицы измерения

Числовое значение

m(Cu2+)

m(CuSO4·5H2O)

ω(Cu2+) в CuSO4·5H2O практ.

ω(Cu2+) в CuSO4·5H2O теор.

относительная ошибка определения


г

г

безразмер.



безразмер.

%








Достарыңызбен бөлісу:
1   ...   20   21   22   23   24   25   26   27   ...   43




©melimde.com 2022
әкімшілігінің қараңыз

    Басты бет
Сабақтың тақырыбы
бойынша жиынтық
жиынтық бағалау
Сабақ тақырыбы
Сабақтың мақсаты
ғылым министрлігі
тоқсан бойынша
бағдарламасына сәйкес
бағалауға арналған
Сабақ жоспары
Реферат тақырыбы
жиынтық бағалауға
арналған тапсырмалар
сәйкес оқыту
Қазақстан республикасы
оқыту мақсаттары
білім беретін
бағалау тапсырмалары
рсетілетін қызмет
Жалпы ережелер
республикасы білім
жиынтық бағалаудың
бекіту туралы
тоқсанға арналған
Қазақстан республикасының
Қазақстан тарихы
мерзімді жоспар
қызмет стандарты
арналған жиынтық
болып табылады
арналған әдістемелік
бағалаудың тапсырмалары
жалпы білім
Мектепке дейінгі
Қазақ әдебиеті
Зертханалық жұмыс
оқыту әдістемесі
пәнінен тоқсанға
нтізбелік тақырыптық
Әдістемелік кешені
Инклюзивті білім
республикасының білім
туралы жалпы
білім берудің
Қазақстанның қазіргі
туралы хабарландыру
Қысқа мерзімді
Жұмыс бағдарламасы
қазақ тілінде
қазіргі заман
пайда болуы