Презентация Водородные соединения кислорода Дисциплина: Химия элементов

Loading...


Дата30.03.2020
өлшемі496.42 Kb.

презентация

Водородные соединения

кислорода

Дисциплина: Химия элементов

.

Наиболее известным и наиболее изученным соединением кислорода является его оксид H2O – вода. Чистая вода представляет собой бесцветную прозрачную жидкость без запаха и вкуса. В толстом слое имеет голубовато-зеленоватый цвет.

Вода существует в трех агрегатных состояниях: в твердом – лед, жидком и газообразном – водяной пар.

Из всех жидких и твердых веществ вода обладает наибольшей удельной теплоемкостью. Благодаря этому факту вода является аккумулятором теплоты в различных организмах.

Из-за большой разности электроотрицательностей атомов водорода и кислорода электронные облака сильно смещены в сторону кислорода. По причине этого, а также того, что ион водорода (протон) не имеет внутренних электронных слоев и обладает малыми размерами, он может проникать в электронную оболочку отрицательно поляризованного атома соседней молекулы. Благодаря этому, каждый атом кислорода притягивается к атомам водорода других молекул и наоборот. (водородная связь)

  • Вода́ (оксид водорода) — прозрачная жидкость, не имеющая цвета (в малом объёме), запаха и вкуса. В твёрдом состоянии называется льдом или снегом, а в газообразном — водяным паром. Около 71 % поверхности Земли покрыто водой (океаны, моря, озёра, реки, лёд на полюсах).
  • Является хорошим сильнополярным растворителем. В природных условиях всегда содержит растворённые вещества (соли, газы). Вода имеет ключевое значение в создании и поддержании жизни на Земле, в химическом строении живых организмов, в формировании климата и погоды.
  • Почти 70% поверхности нашей планеты занято океанами и морями. Твёрдой водой – снегом и льдом – покрыто 20% суши.
  • Вода — весьма реакционноспособное вещество. При обычных условиях она взаимодействует со многими основными и кислотными оксидами, а также со щелочными и щелочно-земельными металлами.
  • Очевидно, соединения, связывающие воду, могут служить в качестве осушителей. Из других осушающих веществ можно указать Р205, СаО, ВаО (они тоже химически взаимодействуют с водой), а также силикагель. К важным химическим свойствам воды относится ее способность вступать в реакции гидролитического разложения.
  • Сама по себе вода относительно инертна в обычных условиях, но её сильно полярные молекулы сольватируют ионы и молекулы, образуют гидраты и кристаллогидраты. Сольволиз, и в частности гидролиз, происходит в живой и неживой природе, и он широко используется в химической промышленности.
  • Химические названия воды.

    С формальной точки зрения вода имеет несколько различных химических названий:

    1. Оксид водорода

    2. Гидроксид водорода

    3. Монооксид дигидрогена

    4. Гидроксильная кислота

    5. англ. hydroxic acid

    6. Оксидан (англ. oxidane)

    7. Дигидромонооксид


Химические свойства воды
  • реакции замещения с металлами (до Н)

  • со щелочными и щелочно-земельными металлами:

    с металлами средней активности:
  • реакции соединения с оксидами

  • кислотными (искл. ):

    основными оксидами (щелочных и щелочно-земельных

    металлов):
  • реакции в орг. химии (гидратация ненасыщенных УВ, гидролиз сл. эфиров и природных полимеров,…):

 

Вода - одно из главных богатств на Земле. Трудно представить, что стало бы с нашей планетой, если бы исчезла пресная вода. Человеку нужно выпивать в день около 1,5-2 литров воды. И примерно в 20 раз больше воды ежедневно требуется каждому из нас для мытья, приготовления пищи и так далее.

Угроза исчезновения пресной воды существует. От загрязнения воды страдает всё живое, она вредна для здоровья человека.

Вода – вещество привычное и необычное. Известный советский ученый академик И.В. Петрянов свою научно – популярную книгу о воде назвал «Самое необыкновенное вещество в мире». А доктор биологических наук Б.Ф.Сергеев начал свою книгу “Занимательная физиология” с главы о воде – «Вещество, которое создало нашу планету».

Ученые правы: нет на Земле вещества более важного для нас, чем обыкновенная вода, и в то же время не существует другого такого же вещества, в свойствах которого было бы столько противоречий и аномалий, сколько в её свойствах.

Второе соединение водорода с кислородом – пероксид водорода H2O2.

ПЕРОКСИД ВОДОРОДА

Структурная формула Н – О – О – Н, молекулярный вес – 34.

Латинское название Hydrogenii peroxydum.

Это вещество было открыто в 1818 году французским ученым Луи-Жаком Тенаром, который изучал действие различных минеральных кислот на бария пероксид (BaO2). В природе пероксид водорода образуется в процессе окисления. Наиболее удобным и современным способом получения H2O2 является электролитический способ, который и используется в промышленности. В качестве исходных веществ используют серную кислоту или сульфат аммония.



Физические свойства пероксида водорода:
  • бесцветная жидкость;
  • температура плавления = -0,41°C;
  • температура кипения = 150,2°C;
  • плотность 1,45 г/см3.

  • Рядовому обывателю пероксид водорода известен под названием "перекись водорода", флакончик которой можно купить в любой аптеке за "копейки". Пероксид водорода в виде 3% раствора используется в качестве дезинфицирующего средства, для полосканий, промываний, как кровоостанавливающее средство. Отличительной особенностью раствора перекиси водорода является эффект "пенного шампанского", который проявляется после нанесения раствора на рану.

Методы получения

Получить H2O2 можно, действуя серной кислотой на пероксид бария, а BaO2 синтезируют из исходных веществ), как и Na2O2. Последний используется в противогазах пожарников и в космических кораблях для связывания углекислого газа с одновременным пополнением воздуха кислородом:

Na2O2 + CO2 об-у- у Na2CO3 + O2.

Химические свойства пероксида водорода

Молекула пероксида водорода H-O-O-H неустойчива по причине "мостика" из двух атомов кислорода, поэтому, пероксид водорода легко разлагается на воду и кислород при нагревании, действии света, в присутствии катализатора - этим, собственно, и обусловлен эффект шипения "пенного шампанского", когда из раствора пероксида водорода под действием катализатора, роль которого выполняет фермент каталаза, содержащийся в клетках кожи, выделяется кислород, образующий множество мелких пузырьков в виде пены, которая и вымывает из раны мелкие частицы грязи.

Реакция шипения перекиси водорода имеет следующий вид:

2H2O2-1 = 2H2O-2+O20

Перекись водорода обладает свойствами как окислителя, так и восстановителя, т.е. проявляет окислительно-восстановительную двойственность. Следует отметить, что окислительные свойства H2O2 выражены гораздо сильнее, чем восстановительные и проявляются они в кислой, щелочной и нейтральной средах. Например:

2 KI + H2SO4 + H2O2 = I2 + K2SO4 + 2 H2O

2 I- - 2ē → I20 1 – в-ль

H2O2 + 2 H+ + 2ē → 2 H2O

2 I- + H2O2 + 2 H+ → I2 + 2 H2O

Под действием сильных окислителей H2O2 проявляет восстановительные свойства:

2 KMnO4 + 5 H2O2 + 3 H2SO4 = 2 MnSO4 + 5 O2 + K2SO4 + 8 H2O

MnO4- + 8H+ + 5ē → Mn+2 + 4 H2O 2 – ок-ль

H2O2 - 2ē → O2 + 2 H+ 5 – в-ль

2 MnO4- + 5 H2O2 + 16 H+ → 2 Mn+2 + 8 H2O + 5 O2 + 10 H+

Выводы


1.Соединения кислорода с водородом -вода и пероксид водорода .

2.Вода существует в трех агрегатных состояниях: в твердом – лед, жидком и газообразном – водяной пар.

 3.При Т0 +40С вода имеет плотность, равную 1 г/мл.

4 Молекула воды построена по типу треугольника, в вершине которого находится электроотрицательный атом кислорода, а в углах оснований – водород.

5.Валентный угол равен 104, 27



6.Молекула воды полярна – электронная плотность смещена к атому кислорода.

Достарыңызбен бөлісу:
Loading...


©melimde.com 2020
әкімшілігінің қараңыз

    Басты бет
рсетілетін ызмет
Жалпы ережелер
ызмет стандарты
дістемелік кешені
бекіту туралы
туралы хабарландыру
біліктілік талаптары
кіміні аппараты
Конкурс туралы
жалпы біліктілік
ойылатын жалпы
мемлекеттік кімшілік
бойынша жиынты
жалпы конкурс
білім беретін
Барлы конкурс
республикасы білім
ызмет регламенті
ткізу туралы
конкурс атысушыларына
біліктілік талаптар
атысушыларына арнал
Республикасы кіметіні
идаларын бекіту
облысы кімдігіні
рсетілетін ызметтер
мемлекеттік ызмет
дістемелік сыныстар
Конкурс ткізу
стандарттарын бекіту
мемлекеттік мекемесі
Мектепке дейінгі
дебиеті маманды
дістемелік материалдар
білім беруді
жалпы білім
ауданы кіміні
конкурс туралы
мектепке дейінгі
рметті студент
облысы бойынша
мерзімді жоспар
мыссыз азаматтар
Мемлекеттік кірістер
Конкурс жариялайды
дарламасыны титулды
дістемелік кешен
ызметтер стандарттарын
разрядты спортшы
мелетке толма
директоры бдиев

Loading...