Повторение предыдущей темы

Loading...


Дата28.02.2021
өлшемі164.72 Kb.
түріЛабораторная работа

Ход урока:

  • Повторение предыдущей темы:
  • 1. Что такое кислота.
  • 2. Формула серной кислоты, валентность атома серы.
  • 3. Какова основность серной кислоты.
  • 4. Какие соли образует серная кислота.
  • 5. Как разбавляют конц. серную кислоту (правила по технике безопасности).

Строение молекулы H2SO4


H2SO4

 

                      



Связь О-Н в H2SO4 является сильно полярной, поэтому у H2SO4 ярко выражены кислотные свойства

Физические свойства

  • Тяжелая маслянистая жидкость ("купоросное масло");
  • p = 1,84 г/см3;
  • Нелетучая, хорошо растворима в воде – с сильным нагревом;
  • t°пл. = 10,3°C, t°кип. = 296°С,
  • Очень гигроскопична, обладает водоотнимающими свойствами

Химические свойства

  • Разбавленная серная кислота проявляет все характерные свойства кислот:
  • 1. Изменяет цвет индикаторов.
  • 2. Взаимодействует с металлами, стоящими в ряду напряжений до водорода( с выделением H2).
  • 3. С оксидами металлов (основными и амфотерными).
  • 4. С основаниями( растворимыми- щелочами и нерастворимыми).
  • 5. С солями слабых(летучих) кислот.
  • 6. Качественная реакция на серную кислоту и её соли.

Лабораторная работа (инструкция).

Изучение свойств серной кислоты и её солей.
  • Налейте в пробирку 2 мл раствора серной кислоты и исследуйте раствор индикаторами - лакмусом, метиловым оранжевым. Как изменился цвет индикатора?
  • Опустите в одну пробирку с серной кислотой кусочек цинка, в другую медь. Что вы наблюдаете? Запишите уравнения реакций в молекулярном виде.
  • В пробирку налейте 1 мл р-ра гидроксида натрия, добавьте к нему раствор фенолфталеина, к раствору малинового цвета добавьте по каплям раствор серной кислоты. Что вы наблюдаете? Запишите уравнение реакции.
  • Налейте в одну пробирку 2 мл раствора серной кислоты в другую 2 мл сульфата натрия, добавьте в обе пробирки по каплям раствор хлорида бария. Запишите уравнения реакций и цвет осадка.

2.Взаимодействие с металлами, стоящими в ряду напряжений до водорода( с выделением водорода). Реакция замещения.

  • 2.Взаимодействие с металлами, стоящими в ряду напряжений до водорода( с выделением водорода). Реакция замещения.
  • Металл + кислота = сульфат металла + водород
  • Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2
  • Zn + 2H+ = Zn2+ +H2
  • 2. Металлы стоящие после водорода в ряду напряжений, с разбавленной серной кислотой не реагируют.
  • Cu + H2SO4 = не идёт.

3. Взаимодействие с оксидами ( основными и амфотерными), реакция обмена.

  • 3. Взаимодействие с оксидами ( основными и амфотерными), реакция обмена.
  • Оксид металла + кислота= соль (сульфат металла) + вода
  • MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O
  • MgO +2H+ = Mg2+ +H2O

4. Взаимодействие с основаниями:

  • 4. Взаимодействие с основаниями:
  • 1. С щелочами, реакция нейтрализации.
  • Щёлочь + кислота = сульфат + вода
  • H2SO4 + 2 NaOH = Na2SO4 + 2 H2O
  • H+ + OH- = H2O
  • 2. С нерастворимыми гидроксидами, реакция обмена.
  • Нераств. Гидроксид + кислота = сульфат + вода
  • H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O
  • 2H+ + Cu(OH)2 = Cu2+ + 2H2O

5. Взаимодействие с солями слабых (летучих) кислот, реакция обмена.

  • 5. Взаимодействие с солями слабых (летучих) кислот, реакция обмена.
  • Кислота + соль = сульфат + летучая кислота
  • H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4 + CO2 +H2O
  • 2H+ + CO32- = CO2 + H2O

6. Качественная реакция на серную кислоту и её соли на ( сульфат анион SO4(2-)) реактивом является катион бария (Ba2+), растворимая соль бария. Выпадает белый осадок-сульфат бария не растворимый ни в кислотах, ни в щелочах.

  • 6. Качественная реакция на серную кислоту и её соли на ( сульфат анион SO4(2-)) реактивом является катион бария (Ba2+), растворимая соль бария. Выпадает белый осадок-сульфат бария не растворимый ни в кислотах, ни в щелочах.
  • H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2 HCl
  • SO42- + Ba2+ = BaSO4

Вывод:

  • Вывод:
  • 1. Проявляет разбавленная серная кислота свойства, характерные свойствам кислот?
  • 2. Какая из кислот ( концентрированная или разбавленная) химически более активная?

УРОК ОКОНЧЕН !

  • УРОК ОКОНЧЕН !
  • ВСЕМ СПАСИБО !


Достарыңызбен бөлісу:
Loading...




©melimde.com 2020
әкімшілігінің қараңыз

    Басты бет
Сабақтың тақырыбы
Сабақтың мақсаты
Сабақ тақырыбы
рсетілетін қызмет
Жалпы ережелер
бойынша жиынтық
ғылым министрлігі
қызмет стандарты
жиынтық бағалау
бекіту туралы
Әдістемелік кешені
туралы хабарландыру
Сабақ жоспары
тоқсан бойынша
бағалауға арналған
Қазақстан республикасы
жиынтық бағалаудың
тоқсанға арналған
Жұмыс бағдарламасы
республикасы білім
Қазақстан республикасының
білім беретін
біліктілік талаптары
арналған жиынтық
әкімінің аппараты
жиынтық бағалауға
туралы анықтама
мамандығына арналған
бағалау тапсырмалары
қойылатын жалпы
Конкурс туралы
жалпы біліктілік
мемлекеттік әкімшілік
арналған әдістемелік
Қазақстан тарихы
арналған тапсырмалар
мерзімді жоспар
жалпы конкурс
бағалаудың тапсырмалары
Мектепке дейінгі
қатысушыларға қойылатын
Қазақ әдебиеті
пәнінен тоқсанға
әдістемелік кешені
Қазақстан облысы
ортақ біліктілік
қызмет регламенті
ткізу туралы
оқыту әдістемесі
мамандығы бойынша
конкурс қатысушыларына

Loading...