Государственная академия ветеринарной медицины в. М. Холод, И. Ю. Постраш задания для самостоятельной работы

Loading...


Pdf көрінісі
бет9/9
Дата30.03.2020
өлшемі1.35 Mb.
1   2   3   4   5   6   7   8   9

* 

серная 


HSO

4

‾ 



SO

4

2



‾ 

гидросульфат 

сульфат  

H

2



CO

3

 



угольная 

НСО


3

‾ 

СО



3

2

‾ 



гидрокарбонат 

карбонат 

H

2

SiO



3

 

кремниевая 



HSiO

3

‾ 



SiO

3

2



‾ 

гидросиликат 

силикат 

H

2



S

2

O



3

 

тиосерная 



S

2

O



3

2

‾ 



тиосульфат 

HCN 


циановодородная (синильная) 

CN‾ 


цианид 

HSCN 


тиоциановодородная 

SCN‾ 


тиоцианат 

H

3



PO

4

 



фосфорная 

H

2



PO

4

‾ 



HPO

4

2



‾ 

РО

4



3

‾ 

дигидрофосфат 



гидрофосфат 

фосфат 


H

3

BO



3

 

борная 



BO

3

3



‾ 

борат 


HIO 

йодноватистая 

IO‾ 

гипоиодит 



HIO

3

йодноватая 

IO

3



‾ 

иодат 


HIO

4

иодная 

IO

4



‾ 

периодат 

HBrO 

бромноватистая 



BrO‾ 

гипобромит 

HBrO

3



бромноватая 

BrO


3

‾ 

бромат 



H

2

SeO



3

 

селенистая 



SeO

3

2



‾ 

селенит 


H

2

MnO



4

марганцовистая 

MnO

4

2



‾ 

манганат 

H

4

P



2

O

7



 

пирофосфорная 

P

2

O



7

4

‾ 



пирофосфат 

H

3



PO

3

 



фосфористая 

PO

3



3

‾ 

фосфит  



* отмечены кислоты – сильные электролиты 

 

 


 

67 


Таблица 3 

Растворимость солей 

Анионы


 

 

Катионы



 

 

Li



+

 

Na



+

 

K



+

 

NH



4

+

 



Cu

2+

 



Ag

+

 



Mg

2+

 



Ca

2+

 



Sr

2+

 



Ba

2+

 



Zn

2+

 



Hg

2+

 



Al

3+

 



Sn

2+

 



Pb

2+

 



Bi

3+

 



Mn

2+

 



Fe

2+

 



Fe

3+

 



Cl‾ 

 



 



 

 



 

н 



 

 



 



 

 



 



 

 



 

м 



 

— 

 



 



 

 



Br‾ 

 



 



 

 



 

н 



 

 



 



 

 



 

м 



 

 



 

м 



 

— 

 



 



 

 



J‾ 

 



 



 

 



— 

 

н 



 

 



 



 

 



 

н 



 

 



 

н 



 

— 

 



н 

 

— 



 

 



NO

3

‾ 



 



 

 



 



 

 



 

р 



 

 



 



 

 



 

— 



 

 



 



 

 



 

СН



3

СОО‾ 


 



 

 



 



 

 



 



 

 



 



 

 



 

— 



 

 



— 

 



 

— 

 



 

S



2

‾ 



 

 



 



 

н 

 



н 

 

— 



 

 



 



 

н 

 



н 

 

— 



 

н 

 



н 

 

н 



 

н 

 



н 

 

н 



 

SO

3



2

‾ 



 

 



 



 

н 

 



н 

 

н 



 

н 

 



н 

 

н 



 

н 

 



н 

 

— 



 

— 

 



н 

 

н 



 

н 

 



— 

 

н 



 

SO

4



2

‾ 



 

 



 



 

 



м 

 



 

м 

 



н 

 

н 



 

 



— 

 



 

 



н 

 

— 



 

 



 



 

CO

3



2

‾ 



 

 



 



 

— 

 



н 

 

н 



 

н 

 



н 

 

н 



 

н 

 



— 

 

— 



 

— 

 



н 

 

н 



 

н 

 



— 

 

н 



 

SiO


3

2

‾ 



 



 

 



— 

 

— 



 

— 

 



н 

 

н 



 

н 

 



н 

 

н 



 

— 

 



н 

 

— 



 

н 

 



— 

 

н 



 

н 

 



н 

 

CrO



4

2

‾ 



 



 

 



 

н 



 

н 

 



 

м 



 

м 

 



н 

 

н 



 

н 

 



— 

 

— 



 

н 

 



н 

 

н 



 

— 

 



— 

 

PO



4

3

‾ 



н 

 



 

 



 

н 



 

н 

 



н 

 

н 



 

н 

 



н 

 

н 



 

н 

 



н 

 

н 



 

н 

 



н 

 

н 



 

н 

 



н 

 

OН‾ 



 



 

 



 

н 



 

— 

 



н 

 

м 



 

м 

 



 

н 



 

— 

 



н 

 

н 



 

н 

 



н 

 

н 



 

н 

 



н 

 

 



Таблица 4 

Произведение растворимости некоторых малорастворимых сильных электро-

литов в водных растворах при 25°С 

Электролит 

 

ПР 


Электролит 

ПР  


AgBr 

5,0 ∙ 10‾

13 

Cu (OH)


5,6 ∙ 10‾

20 

AgCl 


1,8 ∙ 10‾

10 


CuS 

1,4 ∙ 10‾

36 

Ag

2



CrО

4

 



1,2 ∙ 10‾

12 


Fe(ОН)

2

  



7,9 ∙ 10‾

16 


AgI 

2,3 ∙ 10‾

16

 

Fe (ОН)



3

 

6,3 ∙ 10‾



38 

Ag

2



7,2 ∙ 10‾

50 

FeS 


3,4 ∙ 10‾

17 


Ag

2

SO



4

 

1,2 ∙ 10‾



HgS 


1,6 ∙ 10‾

52 


ВаСО

3

 



4,9 ∙ 10‾

MnS 



1,1 ∙ 10‾

13 


BaCrO

4

 



1,1 ∙ 10‾

10 


PbCI

2

 



1,7 ∙ 10‾

BaSO



4

 

1,8 ∙ 10‾



10 

PbCrO


2,8 ∙ 10‾

13 

СаСО


3

 

4,4 ∙ 10‾



РbI


2

 

8,7 ∙ 10‾



CaC


2

O

4



 

2,3 ∙ 10‾

PbS 


8,7 ∙ 10‾

29 


CaSO

4

 



3,7 ∙ 10‾

5

 



PbSO

4

 



1,7 ∙ 10‾

Са



3

(РO


4

)

2



 

1,0 ∙ 10‾

25 

SrSO


4

 

2,1 ∙ 10‾



Cd(OH)


2

 

4,3 ∙ 10‾



Zn(OH)


2

 

3,0 ∙ 10‾



16 

CdS 


6,5 ∙ 10‾

28 


ZnS 

1,6 ∙ 10‾

24 


 

68 


Таблица 5 

Стандартные окислительно-восстановительные потенциалы при 298К 

Полуреакция (электродная) 

 

Е

о



Ox/Red



Полуреакция (электродная) 

 

Е



о

Ox/Red


 



F

2

 + 2ē → 2F‾  



2,87  O

2

 + 2H



2

O + 4ē → 4 OH‾ 

0,40 

Н

2



О

2

 + 2Н



+

 + 2ē → 2 H

2



1,78  Cu



2+

 + 2ē → Сu

0

 

0,34 



РbО

2

 + 4Н



+

 + SO


2

4

 + 2ē → 



PbSO

4

 + 2 H



2

O  


1,69  Hg

2

CI



2

 + 2ē → 2Hg + 2C1‾ 

0,27 

MnO


4

 + 4Н


+

 + 3ē → MnO

2

 + 2 


H

2

O  



1,68  SO

2

4



 + 4Н

+

 + 2ē → H



2

SO

3



 + 

H

2



0,20 


MnO

4

 + 8Н



+

 + 5ē → Mn

2+

 + 4 


H

2

O  



1,51  2Н

+

 + 2ē → H



0

2

 



0,00 

РbО


2

 + 4Н


+

 + 2ē → Рb

2+

 + 2 H


2

1,46  Pb



2+

 + 2ē → Pb

0

 

- 0,13 



Се

4+

 + ē → Се



3+

 

1,44  Sn



2+

 + 2ē → Sn

0

 

- 0,14 



Cl

2

 + 2ē → 2С1‾ 



1,36  Ni

2+

 + 2ē → Ni



0

 . 


- 0,23 

Сr

2



O

2

7



 + 14Н

+

 + 6ē → 2Cr



3+

 + 


7H

2

O  



1,33  PbSO

4

 +2ē → Pb



0

 + SO


2

4

 



- 0,35 

O

2



 + 4Н

+

 + 4ē → 2H



2

O  


1,23  Co

2+

 + 2ē → Co



- 0,40 


МnО

2

 + 4Н



+

 + 2ē → Мn

2+

 + 2H


2

O   1,21  Сr

3+

 + ē → Cr



2+

  

- 0,41 



Вr

2

(ж) + 2ē → 2Вг‾ 



1,09  Ре

2+

 + 2ē → Fe



0

  

- 0,41 



AuCl

4

 + 3ē → Au + 4С1‾ 



0,99  Zn

2+

 + 2ē → Zn



0

 

- 0,76 



NO

3

 + 4Н



+

 + 3ē → NO + 2H

2

O  


0,96  Мn

2+

 + 2ē → Mn



- 1,03 


2Hg

2+

 + 2ē → Hg



2

2

 



0,91  Al

3+

 + 3ē → Al



- 1,71 


Ag

+

 + ē → Ag



0,80  H


2

 + 2ē → 2H‾ 

- 2,23 

Hg

2



2

 + 2ē → 2Hg

0,80  Mg


2+ 

+ 2ē → Mg

- 2,37 


Fe

3+

 + ē → Fe



2+

  

0,77  La



3+

 + 3ē → La° 

- 2,37 

O

2



 +2H

+

 + 2ē → H



2

O

2



  

0,68  Na


+

 + ē → Na°  

-2,71 

MnO


4

 + 2H


2

O + 3ē → MnO

2

 + 


4OH‾ 

0,59  Ca


2+

 + 2ē → Ca

0

 

- 2,76 



 

69 


MnO

4

 + ē → MnO



2

4

 



0,56  Ba

2+

 + 2ē → Ba° 



- 2,90 

I

2



 +2ē → 2I‾ 

0,53  K


+

 +ē → K° 

- 2,92 

 

 



Li

+

 + ē → Li



- 3,05 


 

 

 



 

 

 



 

УО «ВИТЕБСКАЯ ОРДЕНА «ЗНАК ПОЧЕТА» ГОСУДАРСТВЕННАЯ 

АКАДЕМИЯ ВЕТЕРИНАРНОЙ МЕДИЦИНЫ» 

 

 

КАФЕДРА ХИМИИИ 

210026 РБ 

г. Витебск 

ул. 1-я Доватора 7/11 

тел.: 37-07-00 

 

СОТРУДНИКАМИ КАФЕДРЫ ПОДГОТОВЛЕНЫ И ИЗДАНЫ 



ПО ОБЩЕЙ И НЕОРГАНИЧЕСКОЙ ХИМИИ ПОСОБИЯ: 

 

1.  Холод, В.М. Общая химия с основами аналитической. / В.М. Холод, И.Ю. По-

страш,  Л.Н.  Громова,  О.В.  Господарик,  Т.В.  Пипкина  /  Под    редакцией  В.М. 

Холода. – Витебск: ВГАВМ, 2006. – 138 с.  

 

2.  Холод, В.М.  Задачи  по  неорганической  и  аналитической  химии  для  студентов 



сельскохозяйственных  специальностей:  учебно-методическое  пособие  /  В.М. 

Холод, Л.А. Князева, И.Ю. Постраш, С.Л. Шиенок, Т.В. Пипкина, Л.Н. Гольне-

ва. – Витебск: УО ВГАВМ.,  1998. – 38 с. 

 

 



3.  Холод, В.М Учебно-методическое пособие «Лабораторные работы по общей и 

аналитической  химии  /  В.М.  Холод,  И.Ю.  Постраш.  –  Витебск:  УО  ВГАВМ.,  

2002. – 31 с.  

 


 

70 


4.  Холод, В.М. Учебно-методическое пособие по общей, неорганической и анали-

тической химии для самостоятельной работы студентов заочного факультета в 

межсессионный период / В.М. Холод, И.Ю. Постраш, – Витебск: УО ВГАВМ., 

2003. – 22 с. 

 

 

 



 

 

 



 

 

Учебное издание 



 

Холод Валерий Михайлович, Постраш Ирина Юрьевна 

 

ЗАДАНИЯ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОЙ РАБОТЫ СТУДЕНТОВ ПО  

НЕОРГАНИЧЕСКОЙ С ОСНОВАМИ АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ  

 

Учебно-методическое пособие для студентов факультета ветеринарной медицины 



 

 

Ответственный за выпуск В.М. Холод 



 

 

Оригинал сверстан и отпечатан в УО «Витебская ордена «Знак Почета»  



государственная академия ветеринарной медицины» 

 

 



Подписано в печать                           Формат 60 х 90 1/16. Бумага писчая. 

Усл. п. л. 4,0.  Тираж ____ экз. Заказ № ____ 

 

 

210026, г. Витебск, ул. 1-ая Доватора 7/11. 



Отпечатано на ризографе ВГАВМ 

Лицензия № 02330/0133019 от 30.04.2004 г.  



 

71 


 

 

 



 

 

 



 

 

 



 

 

 



 

 

 



 

 

 



 

 

 



 

 

 



 


Достарыңызбен бөлісу:
1   2   3   4   5   6   7   8   9
Loading...


©melimde.com 2020
әкімшілігінің қараңыз

    Басты бет
рсетілетін ызмет
Жалпы ережелер
ызмет стандарты
дістемелік кешені
бекіту туралы
туралы хабарландыру
біліктілік талаптары
кіміні аппараты
Конкурс туралы
жалпы біліктілік
ойылатын жалпы
мемлекеттік кімшілік
жалпы конкурс
Барлы конкурс
білім беретін
республикасы білім
ызмет регламенті
бойынша жиынты
ткізу туралы
конкурс атысушыларына
біліктілік талаптар
атысушыларына арнал
Республикасы кіметіні
идаларын бекіту
облысы кімдігіні
мемлекеттік ызмет
рсетілетін ызметтер
стандарттарын бекіту
Конкурс ткізу
мемлекеттік мекемесі
дебиеті маманды
Мектепке дейінгі
дістемелік сыныстар
дістемелік материалдар
ауданы кіміні
конкурс туралы
жалпы білім
рметті студент
облысы бойынша
білім беруді
мектепке дейінгі
мыссыз азаматтар
Мемлекеттік кірістер
Конкурс жариялайды
дарламасыны титулды
дістемелік кешен
ызметтер стандарттарын
мелетке толма
разрядты спортшы
аласы кіміні
директоры бдиев

Loading...