Государственная академия ветеринарной медицины в. М. Холод, И. Ю. Постраш задания для самостоятельной работы

Loading...


Pdf көрінісі
бет6/9
Дата30.03.2020
өлшемі1.35 Mb.
1   2   3   4   5   6   7   8   9

 

 

42 


Выполните задание: 

1.  Борная  кислота,  используемая  в  медицине  и  ветеринарии,  образуется  при 

обработке тетрабората натрия Na

2

B



4

O

7



 серной кислотой. Рассчитайте, какой 

объем раствора серной кислоты с массовой долей Н

2



4



 35% и плотностью 

1,26 г/мл необходим для получения борной кислоты массой 200 г. 

2.  При обработке доломита CaMg(CO

3

)



2

 массой 8 г избытком соляной кислоты 

выделился углекислый газ объемом 1,93 л  (н.у.). Рассчитайте массовую до-

лю кальция в данном образце доломита. 

3.

*

 Смесь оксида алюминия и алюминия массой 4,2 г обработали избытком рас-



твора NаОН. Объем выделившегося водорода (н.у.) составил 3,36 л. Рассчи-

тайте массовую долю оксида алюминия в исходной смеси. 

4.



Элемент Х образует оксид Х



2

О

3



 и хлорид ХСl

3

. Массовая доля элемента Х в 



оксиде больше его массовой доли в хлориде в 3,357 раз. О каком элементе 

идет речь? 

5.



Навеску 0,1585 г известняка растворили в соляной кислоте и обработали из-



бытком щавелевой кислоты. Полученный осадок отделили, промыли и рас-

творили в серной кислоте. На титрование последнего раствора было затра-

чено 28,75 мл раствора КМnО

4

 с Т = 0,0285 г/мл. Рассчитайте содержание в 



навеске СаСО

3



6.

При взаимодействии определенного количества некоторого металла с 20%-



ным раствором  серной  кислоты  объемом  214,91  мл  (ρ  =  1,14  г/мл)  образо-

вался 22,53%-ный раствор сульфата. Металл и серная кислота взяты в сте-

хиометрических соотношениях. Это же количество металла полностью взаи-

модействует с раствором гидроксида натрия массой 80 г. Рассчитайте массо-

вую долю образующегося при этом вещества. Какой взят металл?  

 

 



Тема 15: 

«Элементы группы V-А»

 

Основные вопросы темы: 

1.  Общая  характеристика  элементов.  Строение  атомов,  валентность  и  степени 

окисления. 

2.  Азот, его физические и химические свойства, получение. 

3.  Аммиак, его свойства, получение и применение. Соли аммония. Аналитиче-

ские реакции на NН

4



4.  Оксиды азота, их свойства. Азотистая кислота и еѐ соли. Химические свой-



ства  азотной  кислоты,  еѐ  получение  и  применение.  Нитраты,  их  свойства. 

Аналитические реакции на NО

2

, NO


3

.   


5.  Аллотропия фосфора. Свойства белого и красного фосфора. 

6.  Важнейшие  соединения  фосфора:  оксиды  фосфора,  фосфорные  кислоты, 

фосфаты, и их свойства. Аналитические реакции на РО

3

4



.  Водородные  со-

единения фосфора, фосфиды. 



 

43 


7.  Биологическая роль азота и фосфора. Использование их соединений в меди-

цине, ветеринарии, сельском хозяйстве. Минеральные удобрения, кормовые 

добавки. 

8.  Мышьяк, оксиды мышьяка, кислоты. Токсичность соединений мышьяка. 



 

Примеры решения задач: 

Пример 1:   В качестве минерального удобрения и кормовой добавки использу-

ется  гидрофосфат  аммония.  Рассчитайте  массовую  долю  связан-

ного оксида фосфора (V) в этом соединении. 

Решение:     а) Составим уравнение реакции получения гидрофосфата аммония: 

     Р


2

О

5



   +  3 Н

2

О  + 4 NH



3

 =  2 (NH

4

)

2



HPO

4

 



моль

1

                                         



моль

2

 



Можно  считать,  что  1  моль  оксида  фосфора  содержится  в  2  моль 

соли. 


б) Рассчитаем массы 1 моль оксида фосфора (V) и 2 моль гидрофос-

фата аммония:  

m (P

2

O



5

) = M (P


2

O

5



) ∙ n (P

2

O



5

) = 1 моль ∙ 142 г/моль = 142 г 

m ((NH

4

)



2

 HPO


4

) = 132 г/моль ∙ 2 моль = 264 г 

в) Рассчитаем массовую долю связанного оксида фосфора (V): 

ω(P


2

O

5



) = 

г

264



г

142


)

HPO


)

NH

(



(

m

)



O

P

(



m

4

2



4

5

2



0,5378 = 53,78% 

Пример 2:    Из костной муки массой 500 г получена фосфорная кислота массой 

294 г. Определите массовую долю фосфора в костной муке. 

Решение:        Для  того  чтобы  найти  массовую  долю  фосфора,  нужно  знать  его 

массу.  

а) Найдем массу фосфора в фосфорной кислоте массой 294 г: 

1) Найдем химическое количество Н

3

РО



4

n(H



3

PO

4



) = 

моль


3

г

98



г

294


 

2) Определим массу фосфора: 

n(P) = n(H

3

PO



4

) = 3 моль; 

m(P) = 31 г/моль ∙ 3 моль = 93 г. 

б) Рассчитаем массовую долю фосфора в костной муке: 

w(P) = 

%

6



,

18

186



,

0

г



500

г

93



)

муки


(

m

)



P

(

m



 

Пример 3:   Вместе с 1 ц пшеницы из почвы уносится 115 г фосфора.  Рассчи-

тайте  массу  двойного  суперфосфата,  необходимого  для  восполне-

ния  потерь  фосфора  в  почве,  если  площадь  поля  20  га,  а  урожай-

ность пшеницы 35 ц/га. 

Решение:    Для  того,  чтобы  рассчитать  массу  двойного  суперфосфата 

Са(Н

2

РО



4

)

2



,  необходимо  знать  массу  фосфора,  унесенного  с  уро-

жаем. 


 

44 


                      а) Найдем массу собранной пшеницы: 

m = (площадь) ∙ (урожайность) = 20 га ∙ 35 ц/га = 700 ц 

1 ц пшеницы уносит 115 г Р 

700   ─────────     х                             х = 80500 г = 80,5 кг 

б) Рассчитаем массу двойного суперфосфата, в котором содержится 

фосфор массой 80,5 кг: 

Са(Н

2

РО



4

)

2



   ─────   2 Р 

   


моль

1

                      



моль

2

 



234 кг   ─────  62 кг 

    х кг   ─────  80,5 кг                                    х = 303,8 кг 

 

Выполните задание: 

1.  Рассчитайте массовую долю связанного оксида азота (V) в аммиачной селитре 

NH

4

NO



3

2.  Рассчитайте  объем  аммиака  (н.у.)  и  массу  раствора  азотной  кислоты 



(ω(HNO

3

) = 63%), необходимых для получения нитрата аммония массой 320 г. 



3.  Вместе  с  1  ц  картофеля  из  почвы  уносится  120  г  азота.  Рассчитайте  массу 

водного раствора аммиака (ω = 10%), необходимого для восполнения потерь 

азота в почве, если площадь поля 15 га, а урожайность картофеля 200 ц/га. 

4.



Рассчитайте массу оксида фосфора (V), которую необходимо добавить к во-

де массой 150 г, чтобы массовая доля фосфорной кислоты в полученном рас-

творе составила 10%. 

5.



Фосфор,  количественно  выделенный  из  31,0  г  фосфата  кальция,  окислили 

при  нагревании  27,9  мл  70%  раствора  азотной  кислоты  (ρ  =  1,4  г/мл).  По 

окончании реакции к образовавшемуся раствору прилили 65,3 мл 20% рас-

твора гидроксида натрия (ρ = 1,225 г/мл). Какие вещества и в каком количе-

стве содержатся в растворе?  

6.



При прокаливании 3,2 г  водородного соединения азота происходит частич-

ное его разложение без образования твердого остатка. Полученная смесь га-

зов частично поглощается серной кислотой, при этом объем газов уменьша-

ется в 2,3 раза. Непоглощенный газ, представляющий собой смесь водорода 

и  азота  занимает  объем  1,4  л  (н.у.)  и  имеет  плотность  0,786  г/л.  Найдите 

формулу вещества и укажите способ его получения. 

7.



Для определения содержания мышьяка в природном трисульфиде мышьяка 



(аурипигменте) взвесили 2,748 г этого минерала и подвергли его окислению 

смесью гипохлорита натрия и гидроксида натрия. Образовавшийся при реак-

ции  хлорид-ион  осадили  с  помощью  нитрата  серебра  и  получили  20,09  г 

AgCl.  Вычислите  массовую  долю  сульфида  мышьяка  в  минерале  и  количе-

ство израсходованного гипохлорита натрия. 

 

 



Тема 16: 

«Элементы группы VI-А»   

Основные вопросы темы: 

 

45 


1.  Общая  характеристика  элементов.  Строение  атомов,  валентность,  степени 

окисления. 

2.  Кислород,  его  физические  и  химические  свойства,  получение.  Оксиды  и 

пероксиды. Озон. Пероксид водорода. 

3.  Сера, еѐ физические и химические свойства. 

4.  Сероводород, его свойства и получение. Сероводородная кислота и еѐ соли. 

Аналитические реакции на S

2-



5.  Оксиды серы, их свойства и получение. Сернистая кислота и ее соли. Хими-

ческие  свойства  серной  кислоты.  Купоросы  и  квасцы.  Тиосерная  кислота. 

Аналитические реакции на SO

2

4



, SO

2

3



, S

2

O



2

3



6.  Селен и его соединения. 

7.  Биологическая роль кислорода, серы и селена. Использование в медицине и 

ветеринарии, сельском хозяйстве. 

 

Примеры решения задач 

Пример 1:  Химически чистую серу, используемую в медицине и ветеринарии, 

получают по реакции: 

SO

2

 + 2H



2

S = 3S + 2 H

2



Рассчитайте, какие объемы оксида серы (IV) и сероводорода (н.у.) 



необходимы для получения серы массой 200 г. 

Решение:      1) Найдем химическое количество серы: 

n(S) = 

моль


25

,

6



моль

/

г



32

г

200



 

2) Найдем объемы газов: 

n(SO

2

) = 



3

1

 n(S) = 2,08 моль; 



V(SO

2

) = 2,08 ∙ 22,4 = 46,6 л; 



n(H

2

S) = 



3

2

 n(S) = 4,16 моль; 



V(H

2

S) = 4,16 ∙ 22,4 = 93,2 л 



Пример  2:      Какой  объем  оксида  серы  (IV)  нужно  пропустить  через  раствор 

гидроксида натрия массой 500 г с массовой долей NaOH 32% для 

получения средней соли? 

Решение:     1) Средняя соль – сульфит натрия образуется в результате реакции: 

SO



+ 2 NaOH = Na



2

SO

3



 + H

2



моль

1

  



моль

2

     



моль

1

 



2) Найдем массу и химическое количество NaOH в растворе: 

m (NaOH) = m (р-ра) ∙ ω (NaOH) = 500 ∙ 0,32 = 160 г 

n (NaOH) = 

)

NaOH



(

M

)



NaOH

(

m



 = 

40

160



 = 4 моль 

3)      n (SO

2

) = 


2

1

 n (NaOH) = 



2

4

 = 2 моль. 



 

46 


4) Найдем объем SO

2

:        



V (SO

2

) = n ∙ V



m

 = 2 моль ∙ 22,4 л/моль = 44,8 л. 

Пример 3:   Какой объем кислорода можно получить при полном разложении 

пероксида водорода, содержащегося в растворе массой 120 г с мас-

совой долей Н

2

О



2

 5%? 


Решение:     а) Найдем массу чистого пероксида водорода в растворе и его хи-

мическое количество: 

ω(H

2

O



2

) = 


100

ра)


-

р

(



m

)

O



H

(

m



2

2



Отсюда m (H

2

O



2

) = 


)

О

Н



(

г

6



100

5

120



100

ра)


-

р

(



m

2

2



n(H


2

O

2



) = 

моль


/

г

34



г

6

)



О

Н

(



М

)

O



H

(

m



2

2

2



2

 = 0,176 моль 

б) Найдем объем кислорода: 

2 Н


2

О

2



 → 2 Н

2

О + О



2

 

n(O



2

) = 


2

1

n(H



2

O

2



) = 0,088 моль; 

V(O


2

) = 0,088 ∙ 22,4 = 1,97 л.

Пример 4

*

:  Массовая доля серы в одном из ее оксидов равна 0,4. Выведите хими-



ческую формулу этого оксида. 

Решение:   а) Пусть формула оксида серы S

x

O

y



. Запишем выражение для массовой 

доли серы в этом оксиде: 

w(S) = 

)

O



(

A

y



)

S

(



A

x

)



S

(

A



x

r

r



r

 

б)  Подставим в это выражение числовые значения величин: 



0,4 = 

16

y



32

х

32



х

 

в) Преобразуем это уравнение и найдем: 



19,2 х = 6,4 у    или  3 х = у;      х/у = 1/3;         х = 1;     у = 3. 

Формула оксида серы SO

3



Пример 5



*

:   Рассчитайте массу оксида серы (IV), который необходимо добавить к 

воде  массой  50  г  для  получения  раствора  с  массовой  долей  серной 

кислоты 5%. 

Решение:     а) Обозначим массу оксида серы х г. Рассчитаем массу серной кисло-

ты, которая образуется из SO

3

 массой х г: 



SO

3

 + H



2

O = H


2

SO

4



 

моль


1

             

моль

1

 



80 г ─── 98 г 

  х   ─── у г                у = (1,225 ∙ х) г 

б) Запишем выражение для массовой доли серной кислоты в растворе 

и подставим числовые выражения величин: 



 

47 


ω(H

2

SO



4

) = 


%

100


ра)

-

р



(

m

)



SO

H

(



m

4

2



;       5 = 

%

100



х

50

х



225

,

1



 

Решаем уравнение относительно х и найдем х = 2,129 г (SO

3

). 


 

48 


Выполните задание: 

1.  В 200 г воды растворили 9,8 г  H

2

SO

4



. Определите массовую долю, молярную, 

нормальную  и  моляльную  концентрации  серной  кислоты  в  растворе 

(ρ = 1,2 г/мл). 

2.  Сульфид селена под названием «сульсен» используется при лечении заболева-

ний  кожи.  Массовая  доля  селена  в  этом  препарате  равна  55,24%.  Установите 

химическую формулу «сульсена». 

3.  Рассчитайте  объем  оксида  серы  (IV),  выделившегося  при  растворении  в  кон-

центрированной серной кислоте сплава меди и серебра массой 10 г. Массовые 

доли металлов в сплаве равны. 

4.  Гидросульфид кальция, широко используемый в хирургии для удаления воло-

сяного покрова, получают взаимодействием гидроксида кальция и сероводоро-

да. Составьте уравнение соответствующей реакции и рассчитайте объѐм серо-

водорода (н.у.), необходимый для получения гидросульфида массой 200 г. 

5.  В ветеринарной практике используется 3%-ный водный раствор пероксида во-

дорода, который обычно получают из 30%-го раствора Н

2

О



2

 (пергидроль). Ка-

кой объем воды надо добавить к 20 мл 30%-го раствора Н

2

О



2

, чтобы получить 

3%-ный раствор? Плотность растворов принять равной 1 г/мл. 

6.  Для получения водных растворов пероксида водорода часто используют гидро-

пирит-комплексное  соединение  Н

2

О



2

  с  карбамидом  состава  (NH

2

)

2



CO ∙  H

2

O



2

Рассчитайте массовую долю пероксида водорода в гидропирите и его массу, не-



обходимую для приготовления 200 г раствора с 3%-ным содержанием Н

2

О



2

7.



В каком соотношении объѐмов нужно смешать газообразные кислород и диок-

сид  серы  (н.у.),  чтобы  масса  полученной  смеси  была  в  5  раз  тяжелее  массы 

взятого кислорода? 

8.



Определите массу оксида серы (VI), который нужно добавить к раствору сер-



ной кислоты массой 500 г с массовой долей H

2

SO



4

 90% для получения раство-

ра с массовой долей кислоты 95%? 

 

 



Тема 17: 

«Элементы группы VII-A»

 

Основные вопросы темы: 

1.  Общая  характеристика  элементов.  Строение  атомов,  валентность  и  степени 

окисления. 

2.  Строение и физические свойства простых веществ. 

3.  Химические свойства галогенов. Изменение окислительной активности в ряду 

фтор-йод.  

4.  Водородные соединения галогенов, их свойства. Галогеноводородные кислоты 

и их соли. Соляная кислота. Аналитические реакции на Cl‾, Br‾, I‾. 

5.  Общая  характеристика  кислородных  соединений  галогенов.  Кислородсодер-

жащие кислоты хлора и их соли. 

6.  Физиологическая активность галогенов и их соединений. Использование в ме-

дицине, ветеринарии, в сельском хозяйстве. 



 

49 


Примеры решения задач: 

Пример 1:   Бромид калия используется в медицине и ветеринарии как компонент 

лекарственных препаратов. Рассчитайте массовую долю брома в этом 

веществе. 

Решение:     Массовая доля элемента Х в веществе состава Х

а

У



в

 рассчитывается по 

формуле: 

w(X) = 


)

У

(



A

b

)



X

(

A



a

)

X



(

A

а



r

r

r



               

 

с учетом этого массовая доля брома в бромиде калия рассчитывается 



так: 

w(Br) = 


80

39

80



= 0,327 или 32,7 % 

Пример 2:  Рассчитайте массу брома, выделившегося при действии избытка кон-

центрированной  бромоводородной  кислоты  на  оксид  марганца  (IV) 

массой 17,4 г. 

Решение:      а) Запишем уравнение реакции: 

MnO


2

 + 4 HBr = Br

2

 + MnBr


2

 + 2 H


2

б) Найдем химическое количество MnO



2

n(MnO



2

) = 


моль

/

г



87

г

4



,

17

)



MnO

(

M



)

MnO


(

m

2



2

 = 0,2 моль; 

в) Найдем массу брома: 

n(Br


2

) = n(MnO

2

) = 0,2 моль; 



m(Br

2

) =  M ∙ n = 0,2 ∙ 160 = 32 г 



Пример 3:    Раствор хлорида аммония массой 20 г обработали избытком раствора 

нитрата серебра. Масса образовавшегося осадка равна 2,85 г. Опреде-

лите массовую долю хлорида аммония в исходном растворе. 

Решение:     а) Запишем уравнение реакции: 

NH

4

Cl + AgNO



3

 = AgCl ↓ + NH

4

NO

3



 

б) Найдем химическое количество AgCl: 

n(AgCl) = 

моль


/

г

5



,

142


г

85

,



2

 = 0,02 моль; 

n(AgCl) = n(NH

4

Cl) = 0,02 моль; 



в) Найдем массу хлорида аммония: 

m(NH


4

Cl) = 53,5 ∙ 0,02 = 1,07 г 

г)  Зная  массу  хлорида  аммония  и  массу  его  раствора,  рассчитываем 

массовую долю: 

ω (NH

4

Cl) = 



%

5

или



05

,

0



г

0

,



20

г

07



,

1

)



ра

р

(



m

)

Cl



NH

(

m



4

 

Пример 4



*

:  При разложении галогенида серебра массой 2,34 г образовалось чис-

тое серебро массой 1,07 г. Установите формулу галогенида. 

Решение:   Зная массу исходного галогенида серебра и массу образовавшегося се-

ребра, найдем массу образовавшегося галогена: 

m (Г


2

) = m (Ag Г) – m (Ag) = 2,34 г – 1,07 г = 1,27 г 



 

50 


                 Определим  молярную  массу  галогена.  Для  этого  запишем  уравнение 

реакции и составим пропорцию: 

1,07 г   ──   1,27 г 

2 Ag Г ── 2 Ag   +   Г

2

 

                 2 моль    1 моль 



                    214 г  ─  х 

1,07    ─ 1,27 

х

27

,



1

214


07

,

1



                       х = 

г

254



07

,

1



27

,

1



214

 

Это  –  молярная  масса  йода  I



2

.  Значит,  исходный  галогенид  –  иодид 

серебра AgI. 

Пример 5:   Какой объѐм фтороводорода нужно растворить в 100 мл воды, чтобы 

массовая доля HF в полученном растворе составила 2%? 

Решение:     Массовая доля в растворе рассчитывается: 

ω(HF) = 

%

100



)

HF

(



m

)

O



H

(

m



)

HF

(



m

2

 



Найдѐм  массу  фтороводорода,  обозначив  ее  х.  Подставим  числовые 

значения ω(HF) и m(Н

2

О) в выражение массовой доли: 



2 = 

100


х

100


х

;     х = 2,03 г (HF) 

Зная массу фтороводорода, найдем его объем: 

22,4 л ─── 20 г HF 

х         ─── 2,03 HF                 

х = 


л

27

,



2

20

03



,

2

4



,

22

  




Достарыңызбен бөлісу:
1   2   3   4   5   6   7   8   9
Loading...


©melimde.com 2020
әкімшілігінің қараңыз

    Басты бет
рсетілетін ызмет
Жалпы ережелер
ызмет стандарты
дістемелік кешені
бекіту туралы
туралы хабарландыру
біліктілік талаптары
кіміні аппараты
Конкурс туралы
жалпы біліктілік
ойылатын жалпы
мемлекеттік кімшілік
жалпы конкурс
Барлы конкурс
білім беретін
республикасы білім
ызмет регламенті
бойынша жиынты
ткізу туралы
конкурс атысушыларына
біліктілік талаптар
атысушыларына арнал
Республикасы кіметіні
идаларын бекіту
облысы кімдігіні
мемлекеттік ызмет
рсетілетін ызметтер
стандарттарын бекіту
Конкурс ткізу
мемлекеттік мекемесі
дебиеті маманды
Мектепке дейінгі
дістемелік сыныстар
дістемелік материалдар
ауданы кіміні
конкурс туралы
жалпы білім
рметті студент
облысы бойынша
білім беруді
мектепке дейінгі
мыссыз азаматтар
Мемлекеттік кірістер
Конкурс жариялайды
дарламасыны титулды
дістемелік кешен
ызметтер стандарттарын
мелетке толма
разрядты спортшы
аласы кіміні
директоры бдиев

Loading...