Государственная академия ветеринарной медицины в. М. Холод, И. Ю. Постраш задания для самостоятельной работы

Loading...


Pdf көрінісі
бет1/9
Дата30.03.2020
өлшемі1.35 Mb.
  1   2   3   4   5   6   7   8   9

 

УЧРЕЖДЕНИЕ ОБРАЗОВАНИЯ «ВИТЕБСКАЯ ОРДЕНА  «ЗНАК ПОЧЕТА»  

ГОСУДАРСТВЕННАЯ АКАДЕМИЯ ВЕТЕРИНАРНОЙ МЕДИЦИНЫ» 

 

 



 

 

 

 



 

 

 



В.М. ХОЛОД, И.Ю. ПОСТРАШ 

 

ЗАДАНИЯ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОЙ РАБОТЫ  



СТУДЕНТОВ ПО НЕОРГАНИЧЕСКОЙ  

С ОСНОВАМИ АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ 

 

 

 



 

Утверждено редакционно-издательским советом академии  в качестве учебно-

методического пособия  для студентов факультета ветеринарной медицины 

 

 



 

 

 



 

 

 



 

 

 



 

 

 



 

 

 



 

 

 



 

УО ВГАВМ 

2006 

 


 

УДК 546   



ББК 24.1 

Х 73 


 

Авторы:   

В.М. Холод, доктор биологических наук, профессор; 

И.Ю. Постраш, кандидат биологических наук, доцент  

 

Рецензенты:  



Н.Г. Толкач, кандидат ветеринарных наук, доцент; 

В.В. Ковзов, кандидат ветеринарных наук, доцент. 

 

Холод, В.М. 



Х 73   Задания для самостоятельной работы студентов по неорганической с ос-

новами  аналитической  химии:  уч.-метод.  пособие.  /  В.М.  Холод,  И.Ю.  По-

страш. – 2-е изд., испр. – Витебск: ВГАВМ, 2006.- 68 с. 

ISBN 985 – 6803 – 20 – 9 

 

Учебно-методическое пособие  написано в соответствии с программой по 



неорганической с основами аналитической химии и предназначено для студен-

тов очной формы обучения факультета ветеринарной медицины. Оно включает 

21 тему, которые охватывают весь материал изучаемого курса. В каждой теме 

сформулированы основные теоретические вопросы, на которых должен сосре-

доточить внимание студент при самостоятельном изучении, приведены приме-

ры решения типовых задач. В каждой теме содержится также задание, состоя-

щее  из  расчетных  задач,  которые  студент  должен  решить  в  процессе  подго-

товки к данному лабораторно-практическому занятию, что позволит закрепить 

изученный  теоретический  материал  и  получить  практические  навыки  по  его 

использованию. 

 

Рассмотрено и рекомендовано к печати учебно-методической комиссией 



факультета ветеринарной медицины УО «Витебская ордена «Знак Почета» го-

сударственная  академия  ветеринарной  медицины»  5  ноября  2004  г.  (протокол 

№ 4). 

 

Разрешено  к  печати    редакционно-издательским  советом  академии  УО 



«Витебская ордена «Знак Почета» государственная академия ветеринарной ме-

дицины»  «_____» _________2006 года (протокол №        ). 

 

ISBN 985 – 6803 – 20 – 9 



                                                                                                                          УДК 546 

                                                                                                                          ББК 24.1 

 

© Холод В.М., Постраш И.Ю., 2006 



© Учреждение образования «Витебская ордена  

«Знак Почета» государственная академия ветеринарной медицины», 2006 



 

СОДЕРЖАНИЕ 



 

 

Стр 



 

Введение 

1. 


 

Основные химические понятия и законы 

2. 


 

Энергетика химических процессов 

3. 


 

Кинетика химических реакций. Химическое равновесие 

10 

4. 


 

Растворы. Получение растворов. Способы выражения состава растворов 

13 

5. 


 

Растворы неэлектролитов. Коллигативные свойства растворов 

16 

6. 


 

Свойства растворов электролитов 

18 

7. 


 

Ионное произведение воды. Водородный показатель 

20 

8. 


 

Гидролиз солей. Буферные растворы 

23 

9. 


 

Коллоидные растворы. Растворы ВМС 

25 

10. 


 

Строение атома. Химическая связь 

28 

11. 


 

Комплексные соединения 

31 

12. 


 

Окислительно-восстановительные реакции 

33 

13. 


 

Элементы групп I-A и II-A 

35 

14. 


 

«Элементы групп III-А и IV-А 

38 

15. 


 

Элементы группы V-А 

41 

16. 


 

Элементы группы VI-А 

43 

17. 


 

Элементы группы VII-A 

46 

18. 


 

d-элементы 

49 

19. 


 

Объемный анализ.  Метод  кислотно-основного титрования 

52 

20. 


 

Метод комплексонометрического титрования 

55 

21. 


 

Физико-химические методы анализа 

58 

22. 


 

Список литературы 

61 

23. 


 

Приложение 

62 


 



Введение 

Химия  является  одной  из  общетеоретических  наук,  которые  предшест-

вуют  прохождению  профессионально-направленных  дисциплин  и  создают  не-

обходимую базу для их изучения. Обмен веществ, являющийся основой жизне-

деятельности  организма,  представляет  совокупность  химических  реакций,  оп-

ределенным образом ориентированных во времени (последовательность) и про-

странстве  (отдельных  органах,  тканях,  клетках,  органеллах  клеток),  и  может 

быть  понят  и  объяснен  только  на  основе  знания  химизма  происходящих  про-

цессов. 


Химические  методы  широко  используются  в  биохимических  лаборато-

риях и играют важную роль в диагностике заболеваний животных. Химический 

синтез  позволяет  получать  различные  лекарственные  средства,  биологически 

активные добавки, пестициды, используемые для борьбы с вредителями расте-

ниями. 

Данное  методическое  пособие  предназначено  для  студентов  факультета 



ветеринарной медицины и составлено с целью оказания помощи студентам при 

самостоятельном изучении  основных вопросов курса неорганической и анали-

тической химии. 

В  пособие  включены  разделы  по  термодинамике,  кинетике  и  химиче-

скому  равновесию,  что  способствует  пониманию  основных  закономерностей 

протекания химических процессов как в неживой природе, так и организме жи-

вотных.  Знание  свойств  растворов  электролитов,  неэлектролитов,  коллоидных 

растворов  и  растворов  ВМС  позволяет  понять  условия,  в  которых  протекают 

все,  без  исключения,  биохимические  реакции,  лежащие  в  основе  обмена  ве-

ществ. 


Изучение окислительно-восстановительных реакций позволяет лучше по-

нять  биоэнергетику  живой  клетки,  а  рассмотрение  комплексных  соединений  - 

кинетические  особенности  многих  процессов  и  то,  каким  образом  многие  хи-

мические  элементы  оказываются  вовлеченными  в  сложные  процессы  обмена 

веществ. Знание химических свойств отдельных элементов и их соединений по-

зволяет лучше понять физиологическое, токсическое и фармакологическое дей-

ствие различных соединений. 

Сведения  о  качественном  и  количественном  анализе,  а  также  о  физико-

химических  методах  анализа  позволяют  студентам  получить  представление  о 

способах  исследования  биологического  материала  животного  или  раститель-

ного происхождения. 

В каждой теме данного пособия приведены теоретические вопросы, типо-

вые расчеты, которыми должен владеть студент и задание, которое он должен 

выполнить с целью закрепления материала. 

Подготовку  домашнего  задания  следует  начинать  с  рассмотрения  теоре-

тических  вопросов  каждой  темы  с  использованием  конспекта  лекций  и  реко-

мендованной  литературы.  После  освоения  теоретического  материала  следует 

ознакомиться  с  решением  типовых  задач  и  наиболее  трудные  законспектиро-

вать в тетради для лабораторно-практических занятий. Далее следует письмен-

но решить задачи, входящие в домашние задания, которые приведены в разделе 

«Выполните  задание»  (звездочками  отмечены  задачи  повышенной  трудности, 


 

решение  которых  при  выполнении  домашнего  задания  является  необязатель-



ным  –  задачи  этого  уровня  предназначены  для  студентов,  желающих  уча-

ствовать во внутривузовской и международной олимпиадах). 

 

 

Тема 1. 



«Основные химические понятия и законы»

 

Основные вопросы темы: 

1.  Основные  классы  неорганических  соединений.  Простые  и  сложные  веще-

ства. Оксиды, кислоты, гидроксиды, соли. Химическая номенклатура. 

2.  Атомно-молекулярное  учение.  Химический  элемент,  атом,  молекула.  Относи-

тельная  атомная  масса  элемента  и  относительная  молекулярная  масса  веще-

ства. Моль, молярная масса. 

3.  Закон Авогадро, следствия из закона Авогадро. Число Авогадро. Расчет аб-

солютных масс атомов и молекул. 

4.  Закон сохранения массы. Закон сохранения энергии. 

5.  Закон  постоянства  состава  вещества.  Соединения  постоянного  и  перемен-

ного состава (дальтониды и бертоллиды). 

6.  Закон  эквивалентов.  Химический  эквивалент.  Молярная  масса  эквивалента 

(эквивалентная  масса).  Расчет  эквивалентных  масс  простых  и  сложных  ве-

ществ. 

 

Примеры решения задач 



Пример 1.  Определите массу фторида натрия NaF, если его химическое коли-

чество равно 0,5 моль. 

Решение:     Массу вещества можно рассчитать по формуле: 

m = M ∙ n 

где: М – молярная масса вещества; n – химическое количество ве-

щества. 


      М (NaF) = 42 г/моль;    n = 0,5 моль. 

m (NaF) = 42 г/моль ∙ 0,5 моль = 21 г 

Пример 2:    Вычислите абсолютную массу одной молекулы йода I

2



Решение:    Молярная масса йода М (I

2

) равна 254 г/моль. Один моль йода со-



держит  6,02∙  10

23

  молекул,  поэтому  масса  одной  молекулы  йода 



равна 254 г / 6,02 ∙ 10

23

 = 4,2 ∙ 10



-22 

г. 


Пример 3:    Вычислите молярную массу эквивалента марганца в соединениях 

MnO


2

 и Mn


2

O

7



Решение:     Молярная масса эквивалента элемента вычисляется по формуле: 

М

Э

 = 



n

М(А)


 

 

где М(А)



 

– молярная масса элемента

        n – валентность элемента в данном соединении. 

Поэтому для MnO

2

       M


Э

 (Mn) = 55/4 = 13,75 г/моль.  

                     для Mn

2

O



7

      M


Э

 (Mn) = 55/7 = 7,86 г/моль. 



 

Пример 4:    Определите молярную массу эквивалента Ca(OH)



2

, исходя из урав-

нений реакций: 

Ca(OH)


2

 + 2 HCl = CaCl

2

 + 2 H


2

Ca(OH)



2

 + HCl = Ca(OH)Cl + H

2



Решение:    Молярная масса эквивалента сложного вещества определяется той 



реакцией, в которой это вещество участвует. Она равна молярной 

массе вещества, деленной на суммарную валентность замещенных 

радикалов, которая определяется, исходя из уравнения реакции. 

Поэтому для первой реакции: 

 М

Э 

Ca(OH)



2

 =  


2

г/моль


74

 = 37 г/моль, 

                    так как заместились 2 одновалентные группы ОН. 

                    Для второй реакции: 

М

Э

 Ca(OH)



2

  = 


моль

/

г



74

1

моль



/

г

74



                    так как в ходе реакции заместилась 1 группа ОН. 



 

Выполните задание: 

1.  Рассчитайте химическое количество вещества железа массой 30 г. 

2.  Определите массу карбоната калия, если его химическое количество равно 

0,5 моль. 

3.  Вычислите количество вещества и количество моль эквивалентов вещества 

в  данной  массе  вещества:  а)  7,1  г  Na

2

SO

4



;      б)  5,8  г  Mg(OH)

2

;    в)  0,49  г 



H

2

SO



4

.  


4.  Какой объем займет при нормальных условиях азот (N

2

) массой 30 г? 



5.  В организме коровы содержится примерно 200 мг йода, входящего в состав 

различных соединений, причем половина всей массы йода находится в щи-

товидной железе. Подсчитайте, сколько атомов йода находится в щитовид-

ной железе и в организме коровы в целом. 

6.  Плотность паров брома по воздуху 5,5. Сколько атомов содержит молекула 

брома? 


7.  Мышьяк образует 2 оксида, в одном из них массовая доля мышьяка равна 

65,2%,  а  в  другом  –  75,5%.  Определите  молярные  массы  эквивалентов 

мышьяка  в  оксидах,  если  молярная  масса  эквивалента  кислорода  равна 

8 г/моль. 

8.  Определите молярную массу эквивалента сероводорода, исходя из уравне-

ний реакций: 

H

2

S + 2 NaOH = Na



2

S + 2 H


2

H



2

S + NaOH = NaHS + H

2



9.  Рассчитайте молярные массы эквивалентов азота в оксидах: N



2

O, NO, N


2

O

3



NO

2



, N

2

O



5

10.  Рассчитайте  молярные  массы  эквивалентов  Са(ОН)



2

,  NaOH,  H

2

SO

4



,  HNO

3



Al

2

(SO



4

)

3



, Ca(HCO

3

)



2

, MgSO


4

.  


 

11.



*

Сульфид  исследуемого  элемента  содержит  28,84%  серы.  Водородное  со-

единение  этого  элемента  представляет  собой  газ,  плотность  которого  при 

нормальных  условиях равна 3,614  г/л. Установите,  о  каком  элементе  идет 

речь. 

12.


*

 При пропускании сероводорода в раствор, содержащий 2,72 г хлорида ме-

талла, выделилось 1,94 г сульфида его. Вычислите молярную массу эквива-

лента металла. 

13.

*

 Элемент Х получают в свободном состоянии восстановлением магнием его 



хлорида.  Масса  вступающего  в  реакцию  магния  равна  массе  образующе-

гося простого вещества. Что это за элемент? 

 

 

Тема 2:



 «Энергетика химических процессов»

 

Основные вопросы темы: 

1.  Понятие о системе и фазе. Системы гомогенные и гетерогенные, открытые, 

закрытые,  изолированные.  Полная  и  внутренняя  энергия  системы.  Первое 

начало термодинамики. 

2.  Энтальпия.  Стандартная  энтальпия  образования  вещества.  Стандартная  эн-

тальпия сгорания вещества. 

3.  Тепловой эффект реакции. Термохимия. Термохимические уравнения. Реак-

ции экзотермические и эндотермические. Первый закон термохимии (закон 

Лавуазье-Лапласа). 

4.  Закон Гесса и следствия из него. Расчет теплового эффекта реакции по стан-

дартным энтальпиям образования и сгорания вещества. 

5.  Направленность химических процессов. Принцип Бертло. 

6.  Второе начало термодинамики. Изменение свободной энергии Гиббса в ходе 

реакции – критерий направленности химических процессов.  

7.  Понятие об энтропии. Расчет изменения энтропии в ходе реакции. 

8.  Связь между энтропией, энтальпией и свободной энергией Гиббса. 

9.  Приложение законов термодинамики к живым системам. 

 

Примеры решения задач. 

Пример 1:     Вычислите тепловой эффект реакции (∆Н

о

р

): 



                  2 Mg

(к)


 + CO

2(г)


 = 2 MgO

(к)


 + С

(граф) 


Решение:    Находим по справочным таблицам значения стандартных энтальпий 

образования  сложных  веществ:  ∆Н

о

(MgO)  =  -602  кДж/моль; 



∆Н

о

(СO



2

) =  -394  кДж/моль.  Стандартные  энтальпии  образования 

простых веществ (Mg и С) равны 0. Так как тепловой эффект реак-

ции (∆Н


о

реакц.


) равен сумме энтальпий образования продуктов реак-

ции за вычетом суммы энтальпий образования исходных веществ с 

учетом стехиометрических коэффициентов, то: 

  

∆Н° 



реакц

 = 2 ∆Н


о

(MgO) -  ∆Н

о

(СO


2

) = 2 ∙ (-602) – (-394) = -810 кДж 



 

Пример 2:  При сгорании 80 г серы выделяется 747 кДж энергии. Определите 



энтальпию образования диоксида серы. 

Решение:   Энтальпия образования вещества – тепловой эффект реакции обра-

зования  1  моль  вещества  из  простых  веществ.  Для  образования 

1 моль SO

2

 необходимо взять 1 моль серы. 



 

S + O


2

  → SO


2

 

Найдем химическое количество серы: 



n(S) = 

моль


/

г

32



г

80

)



S

(

M



)

S

(



m

= 2,5 моль 

Составим пропорцию:

 

при сгорании 2,5 моль серы выделяется 747 кДж энергии; 



         » » » »      1 моль серы    ──────   х кДж. 

Отсюда находим х = 298,8 кДж, ∆Н

о

обр.


(SО

2

) = -298,8 кДж/моль. 



Пример 3:  Возможно ли восстановление диоксида титана до свободного титана 

углеродом в стандартных условиях? 

Решение:    Запишем уравнение реакции: 

                                   ТiО

2(к)

 + 2 С


(гр)

 = Тi


(к)

 + 2 СО


(г) 

В  справочных  таблицах  находим  стандартные  значения  энергии 

Гиббса исходных веществ и продуктов реакции: 

Вещества  

СО

(г) 


Тi

(к) 


ТiО

2(к)


  С

(гр)


 

∆G

о



обр.

, кДж/моль 

-137 



-887 



Изменение свободной энергии в ходе реакции рассчитывается ана-

логично тепловому эффекту реакции, поэтому: 

∆G

о



реакц. 

= 2 ∆G


о

обр


(СО) - ∆G

о

обр



(ТiО

2

) = 2 (-137) – (-887) = 613 кДж 



Так как  ∆G

о

реакц



 > 0, то восстановление диоксида титана графитом 

при стандартных условиях невозможно. 

Пример 4:   Возможно ли восстановление металлического железа из Fe

2

O



3

 дей-


ствием водорода при 25

о

С? 



Решение:    Fe

2

O



3(к)

 + 3 H


2(г)

 → 2 Fe


(к)

 + 3 H


2

O

(ж) 



 

Fe

2



O

3(к)


  

H

2(г)



  

Fe

2(к)



  

H

2



∆Н

о



 

-822,0 


-285,8 



S

о

 



87 

130,5 


2,27 

70,1 


Найдем ∆Н

о

реак



 = 3 ∆Н

о



2

О) - ∆Н


о

(Fe


2

O

3



) = 3 ∙ (-285,8) – (-822,0) = 

= -35,4 кДж. 

Определим ∆S

о

р-ции



 = [3S

о

(H



2

O) + 2S


о

(Fe)] – [S

о

(Fe


2

O

3



) + 3S

o

(H



2

)] =  


= [3 ∙ 70,1 + 2 ∙ 2,27] – [87 + 3 ∙ 130,5] = - 213,8 Дж/К = -0,2138 кДж/К 

Рассчитаем ∆G по формуле:           ∆G = ∆Н

 

- T∆S 


∆G = -35,4 + 0,2138 ∙ 298 = 28,34 кДж 

Т.о.  ∆G > 0, поэтому при t = 25

о

С эта реакция не будет протекать. 



 

 



Выполните задание: 

1.  Определите  калорийность  500  г  корма,  содержащего  60% воды, 20%  белка, 

15% жиров и 5% углеводов, если калорийность белков и углеводов состав-

ляет 17,1 кДж/г, калорийность жиров – 38 кДж/г. 

2.  Определите  количество  теплоты,  выделившейся  в  результате  взаимодейст-

вия 2 кг оксида кальция с водой: СаО

(к)


 + Н

2

О



(ж)

 → Са(ОН)

2(к)

, если известны 



стандартные энтальпии образования веществ: 

 

СaО



 (к)

 

Н



2

О

(ж)



 

Са(ОН)


2(к)

 

∆Н



о

обр.


, кДж/моль 

-635 


-286 

-986 


3.  При взаимодействии 2,1 г железа с серой выделилось 3,77 кДж теплоты. Рас-

считайте энтальпию образования сульфида железа. 

4.  Энергетические затраты коровы на образование 1 л молока составляют 3000 

кДж.  Какое  количество  глюкозы  будет  затрачено  на  образование  20  л  мо-

лока,  если  допустить,  что  процесс  молокообразования  энергетически  обес-

печивается только за счет окисления глюкозы по уравнению: 

С

6

Н



12

О

6(к)



 + 6 О

2(г)


 → 6 СО

2 (г)


 + 6 Н

2

О



(ж)

 

 



СО

2 (г)


 

Н

2



О

(ж)


 

С

6



Н

12

О



6(к)

 

∆Н



о

обр.


, кДж/моль 

-394 


-236 

-1273 


5.  Рассчитайте массу сахарозы, необходимую для покрытия энергетических за-

трат испарения 600 г воды с поверхности кожи свиньи, если для испарения 1 

моля  воды  через  кожу  требуется  42  кДж.  Окисление  сахарозы  в  организме 

происходит в соответствии с уравнением: 

С

12

Н



22

О

11(р) 



+ 12 О

2

 



(г) 

→ 12СО


2(р)

 + 11 Н


2

О

(ж) 



∆Н

о

обр.



12

Н



22

О

11



) = - 2216 кДж/моль;   ∆Н

о

обр 



(СО

2

) = - 414 кДж/моль;  



∆Н

о

обр.



2

О) = - 286 кДж/моль 



6.  Определите тепловой эффект реакции синтеза диэтилового эфира, применяе-

мого для наркоза: 

2 С

2

Н



5

ОН

(Ж)



 → С

2

Н



5

ОС

2



Н

5(Ж)


 + Н

2

О, 



если ∆Н

о

сгор.



2

Н



5

ОС

2



Н

5

) = - 2727 кДж/моль; ∆Н



о

сгор.


2

О) = 0; 



∆Н

о

сгор.



2

Н



5

ОН) = - 414 кДж/моль.  

7.  Исходя  из  стандартных  значений  энтальпий  сгорания  веществ,  рассчитайте 

стандартную энтальпию образования этилового спирта. 

 

С

2



Н

5

ОН



(ж)

 

С



(г)

 

Н



2(г)

 

∆Н



о

сгор.


, кДж/моль 

-1368 


-394 

-286 


8.  Какой путь разложения глюкозы термодинамически наиболее вероятен? Ка-

кой реализуется в организме? Почему? 

а)   С

6

Н



12

О

6(к)



 + 6 О

2(г)


  →   6 СО

2 (г)


 + 6 Н

2

О



(ж) 

б)   С


6

Н

12



О

6

  →   2 С



2

Н

5



ОН

(ж)


 + 2 СО

2 (г)


  

 

СО



2 (г)

 

Н



2

О

(ж)



 

С

6



Н

12

О



6 (к)

 

С



2

Н

5



ОН

(ж)


 

∆G

о



обр.

, кДж/моль 

-395 

-237 


-917 

-174 


 

10 


9.  Исходя из стандартных  значений  энергии Гиббса,  определите, возможна ли 

при стандартных условиях реакция:  

Al

2

O



3(к)

 + 3 SO


3(г)

 = Al


2

(SO


4

)

3 (к) 



 

Al

2



(SO

4

)



3 (к)

 

Al



2

O

3(к)



 

SO

3(г)



 

∆G

о



обр.

, кДж/моль 

-3092 

-1576 


-370 

10.  Возможно  ли,  что  N

2

O,  используемый  в  качестве  наркотического  средства 



при хирургических операциях, вызовет отравление в результате образования 

токсического NO по реакции: 

2 N

2

O



(г)

 + O


2(г)

 = 4 NO


(г) 

∆Н

о



обр 

(NO) = 90 кДж/моль; ∆Н

о

обр.


 (N

2

О) = 81,6 кДж/моль;   t = 37



о

С;    


S

о

(NO) = 210,6 Дж/моль∙К; S



о

(N

2



О) = 191,5 Дж/моль∙К; 

S

о



2

) = 205 Дж/моль∙К 



11.  Произойдет  ли  тепловая  денатурация  трипсина  при  50

о

С, если ∆Н р-ции =  



285 кДж/моль, ∆S

о

 р-ции = 288 Дж/моль∙К? 



12.

*

 При какой температуре начнется восстановление Fe



2

O

3



 по реакции: 

Fe

2



O

3

 + 3 Н



2

 = 2 Fe + 3 Н

2

О, 


если ∆Н

о

р



 = 96,61 кДж;    ∆G

о

р



 = 0,1387 кДж, ∆S

o

p



= -213,8 Дж/моль∙К? 

 

 



Тема 3. 



Достарыңызбен бөлісу:
  1   2   3   4   5   6   7   8   9
Loading...


©melimde.com 2020
әкімшілігінің қараңыз

    Басты бет
рсетілетін ызмет
Жалпы ережелер
ызмет стандарты
дістемелік кешені
бекіту туралы
туралы хабарландыру
біліктілік талаптары
кіміні аппараты
Конкурс туралы
жалпы біліктілік
ойылатын жалпы
мемлекеттік кімшілік
жалпы конкурс
Барлы конкурс
білім беретін
республикасы білім
ызмет регламенті
бойынша жиынты
ткізу туралы
конкурс атысушыларына
біліктілік талаптар
атысушыларына арнал
Республикасы кіметіні
идаларын бекіту
облысы кімдігіні
мемлекеттік ызмет
рсетілетін ызметтер
стандарттарын бекіту
Конкурс ткізу
мемлекеттік мекемесі
дебиеті маманды
Мектепке дейінгі
дістемелік сыныстар
дістемелік материалдар
ауданы кіміні
конкурс туралы
жалпы білім
рметті студент
облысы бойынша
білім беруді
мектепке дейінгі
мыссыз азаматтар
Мемлекеттік кірістер
Конкурс жариялайды
дарламасыны титулды
дістемелік кешен
ызметтер стандарттарын
мелетке толма
разрядты спортшы
аласы кіміні
директоры бдиев

Loading...