Блок Физикалық химия пәні. Термодинамиканың бiрiншi заңы. Заң Hess Ның. Гесс заңынан тергеу



бет6/16
Дата14.09.2022
өлшемі61.3 Kb.
#290227
1   2   3   4   5   6   7   8   9   ...   16
Байланысты:
вопросы фк

Потенциометрия – потенциалды анықтаушы деп аталатын талданатын заттың концентрациясына функционалдық байланысты электродтың электрохимиялық потенциалын өлшеуге негізделген физика-химиялық талдау әдістерінің жиынтығы. Сонымен, потенциометриядағы қарқындылық сигналы электродтың потенциалы болып табылады. Жеке электрод потенциалының абсолютті мәнін анықтау мүмкін болмағандықтан, бұл электрод потенциалының салыстырмалы мәні белгілі шамаға қатысты өлшенеді.
эталондық электрод потенциалының мәні. Ол үшін гальваникалық элемент екі электродтан тұрады, оның бірі зерттелетін электрод, екіншісі эталон электрод болып табылады және гальваникалық элементтің электр қозғаушы күші өлшенеді. Мұны істеу қиын емес, өйткені ЭҚК екі электрод арасындағы потенциалдар айырмасы, сондықтан ол вольтметрмен өлшенетін кернеу сияқты вольтпен өлшенеді.
Кез келген процестің өздігінен пайда болу мүмкіндігін Гиббс энергиясының өзгерісінің сәйкес мәнін есептеу арқылы болжауға болады. ТТР жағдайында жартылай реакциялардың стандартты тотығу-тотықсыздану потенциалдарының мәндеріне сүйене отырып, тотықтырғыш жүйенің тотықсыздану потенциалдарының айырмашылығын және реакцияға қатысатын заттардың қалпына келтіру жүйесін пайдалану ыңғайлы.
Е° оң мәні неғұрлым жоғары болса, берілген жартылай реакцияда тотыққан түрдің тотықтырғыш күші соғұрлым жоғары болады.
Бұл айырмашылық жиі стандартты жағдайларда реакцияның электр қозғаушы күші деп аталады (A,. E °). Сонымен қатар, гальваникалық элементтің ЭҚК айырмашылығы, бұл мән оң және теріс мәндерге ие болуы мүмкін.
Стандартты жағдайларда 25°C (298 К) температурада ағып жатқан OVR үшін
Егер ЭҚК > 0 болса, Гиббс энергиясы теріс мән алады және өздігінен тотығу-тотықсыздану реакциясы мүмкін. Егер ЭҚК < 0 болса, процесс мүмкін емес, яғни. кері реакция өздігінен пайда болады, оның ЭҚК тең мәнге ие болады, бірақ таңба, мән бойынша керісінше.
3. Химиялық кинетика. Реакция жылдамдығы және жылдамдыққа әсер ететiн факторлар. Вант - Гофф Ережесi. Реакция жылдамдығының тұрактысы, молекулалық және реакция реті.
Химиялық реакциялар әртүрлі жылдамдықпен жүреді. Олардың кейбіреулері секундтың шағын бөліктерінде толығымен аяқталса, басқалары минуттарда, сағаттарда, күндерде және ұзақ уақыт аралығында жүзеге асырылады. Сонымен қатар, сол реакция белгілі бір жағдайларда (мысалы, жоғары температурада) жылдам, ал басқаларында (мысалы, салқындаған кезде) баяу жүруі мүмкін. Бұл жағдайда бірдей реакция жылдамдығының айырмашылығы өте үлкен болуы мүмкін.
Химиялық реакциялардың жылдамдығын зерттейтін химия саласы химиялық кинетика деп аталады.
Реакциялардың жылдамдығы туралы мәселені қарастырғанда біртекті және гетерогенді реакцияларды ажырату қажет. Фаза ұғымы осы ұғымдармен тығыз байланысты.
Фаза – жүйенің басқа бөліктерінен интерфейс арқылы бөлінген, өткен кезде қасиеттері күрт өзгеретін бөлігі.

Біртекті реакция фазаның негізгі бөлігінде жүреді [мысал – сутегі мен оттегінің су буының түзілуімен әрекеттесуі: H2(г) + O2(г) → H2O(g)], ал реакция гетерогенді болса, онда ол фазалық интерфейсте жүреді [мысалы, жану көміртегі: C(t) + O2(g) → CO2(g)].


Гетерогенді реакция деп газ тәріздес зат пен ерітіндінің, ерітінді мен қатты дененің, қатты және газ тәрізді заттардың арасындағы шекарада болатын реакцияны айтады.
Кез келген уақытта химиялық реакцияның жылдамдығы белгілі бір қуатқа дейін көтерілген әрекеттесуші заттардың концентрацияларына пропорционал. Химиялық реакция жылдамдығына концентрациядан басқа келесі факторлар әсер етеді: әрекеттесуші заттардың табиғаты, катализатордың болуы, температура (вант-Гоф ережесі) және фазалар интерфейсінің ауданы.
Ван Гофф ережесі Температураның әрбір 10 градус жоғарылауы үшін біртекті элементар реакцияның жылдамдық константасы екі-төрт есе артады.V2=V1*y T3-T1/10
Вант-Гофф ережесі тек 10-400°C температура диапазонында активтену энергиясы 60-120 кДж/моль болатын реакциялар үшін ғана қолданылатынын есте ұстаған жөн. Вант-Хофф ережесі де биологиялық жүйелердегі белоктар сияқты көлемді молекулалардың қатысуымен болатын реакцияларға бағынбайды.
Реакция жылдамдығының температураға тәуелділігі Аррениус теңдеуі арқылы дұрысырақ сипатталған.


Достарыңызбен бөлісу:
1   2   3   4   5   6   7   8   9   ...   16




©melimde.com 2022
әкімшілігінің қараңыз

    Басты бет
Сабақтың тақырыбы
бойынша жиынтық
жиынтық бағалау
Сабақ тақырыбы
Сабақтың мақсаты
ғылым министрлігі
тоқсан бойынша
бағдарламасына сәйкес
Сабақ жоспары
бағалауға арналған
Реферат тақырыбы
сәйкес оқыту
жиынтық бағалауға
арналған тапсырмалар
білім беретін
оқыту мақсаттары
Қазақстан республикасы
бағалау тапсырмалары
республикасы білім
Жалпы ережелер
жиынтық бағалаудың
рсетілетін қызмет
бекіту туралы
мерзімді жоспар
Қазақстан тарихы
тоқсанға арналған
Қазақстан республикасының
арналған жиынтық
болып табылады
қызмет стандарты
жалпы білім
нтізбелік тақырыптық
Мектепке дейінгі
арналған әдістемелік
оқыту әдістемесі
бағалаудың тапсырмалары
Қазақ әдебиеті
Зертханалық жұмыс
Инклюзивті білім
пәнінен тоқсанға
білім берудің
Әдістемелік кешені
тақырыптық жоспар
Қысқа мерзімді
республикасының білім
туралы жалпы
атындағы жалпы
Қазақстанның қазіргі
Жұмыс бағдарламасы
пайда болуы
қазақ тілінде