1 зертханалық жұмыс Бейорганикалық қосылыстардың кластары Жұмыстың мақсаты

Loading...


бет2/11
Дата02.04.2020
өлшемі0.7 Mb.
1   2   3   4   5   6   7   8   9   10   11

қолданбалы химия кафедрасы
Э (H2O) = H2O; Э (Na2SO4) = ½ Na2SO4

Зат мөлшерінің бірлігі- моль. Моль – 6,02.1023структуралық элементі бар атом, молекула, ион, эквивалент заттың мөлшері. Сонымен эквиваленттік моль дегеніміз - құрамында 6,02. 1023эквиваленті бар зат мөлшері. Бір эквиваленттік мольдің массасы заттың эквиваленттік молярлық массасы деп аталады. Мэ, г/моль. Біз қарастырған мысалдағы заттардың мольдік массасы:

МЭ(Zn)= ½ M(Zn)= 1/2.65=32,5 г/моль

Мэ(HCl)=M(HCl) = 36,5 г/моль

Заттың эквиваленттік молярлық массасын табу үшін төмендегі формулаларды қолданамыз:

А) жай заттар үшін

Мэ=М/В

мұндағы М-берілген заттың молярлық массасы; В - атомның валенттілігі.

Б) күрделі заттар үшін
Мэ=М/В.n

мұндағы М-берілген заттың молярлық массасы; В-атомның валенттілігі; n-молекуладағы функционалдық топтың саны.

Мысалы:

МЭ(Al) = 27/3 = 9 г/моль



МЭ(H2SO4) = 98/2 = 49 г/моль

МЭ(Al2(SO4)3) = 342/3.2 =57 г/моль


Барлық заттар бір-бірімен эквиваленттеріне сәйкес әрекеттеседі.

Эквиваленттер заңы: Реакцияға түсетін заттардың массасы олардың эквиваленттеріне тура пропорционал болады.
m1/m2= МЭ1/ МЭ2
Егер әрекеттесуші заттар ерітінді түрінде болса, онда эквиваленттер заңы былай өрнектеледі: сэк1.V1= сэк2.V2; мұндағы сэк1 және сэк2-ерітіндінің молярлық концентрациясының эквиваленті, моль/л; V1 мен V2-әрекеттесуші ерітіндінің көлемі, мл.

Жұмыстың орындалуы. Жұмысты орындаудың алдында эвдиометр аспабының жұмысқа дайындығын (газ шығармайтындығын) тексеру керек. Ол үшiн:

1. Теңестіретін түтіктен воронка арқылы бюретканы нольдік бөліміне дейін сумен толтырып, аспаптағы ауаны ығыстыру қажет.

2. Содан кейін бюретканы штативке бекiту керек. Егер аспап жұмыс iстеуге дайын болса, алғашқы кезде бюреткадағы су аздап төмен түседi де, одан кейiн тұрақты деңгейде қалып қояды. Егер аспап дұрыс болмаса бюреткадағы су үздiксiз төмен түсе бередi.

3. Оствальд пробиркасындағы тармақтың біреуіне мырышты өлшеп салыңыз, ал екінші тармаққа тұз қышқылын құйыңыз.



қолданбалы химия кафедрасы

4. Оствальд пробиркасын төңкеріңіз, сонда қышқыл мырыш бар тармаққа төгіледі, екеуінің арасында реакция басталады.

5. Реакция нәтижесінде бөлініп шыққан сутек бюреткадағы суды ығыстырады. Теңестіретін түтікті реакция барысында төмендету қажет. Сонымен қатар түтік пен бюреткадағы су бір деңгейде болу керек, яғни аспаптағы газ қысымы атмосфералық қысымға жақын болуы қажет.

6. Мырыш толық еріп кеткесін, бюретка арқылы бөлініп шыққан сутектің көлемін эвдиометр арқылы өлшеу керек.






3
1. Көлемі 50 мл бюретка;

2. Екі тармақты пробирка (Оствальдтің

пробиркасы);


2
3. Теңестіретін сауыт ретінде қызмет

атқаратын ашық түтік;


1
4. Штатив.


4


1- сурет. Сутегінің көлемін есептеуге арналған

кұрылғы - эвдиометр


Алынған нәтижелердi өндеу мен есептеу.

1. Металдың массасы (m) - г;

2. Бөлiнген сутектiң көлемi (V) - мл;

3. Атмосфералық қысым ( Р) - кПа. Р0 = 101325 Па = 760 мм. с. б.;

4. Абсолюттiк температура (Т) - 273 + t0 C;

5. Тәжірибе температурасы (t0 , C);

6. Тәжірибе температурасындағы су буының қысымы (W) – кПа;

7. Аспаптың ішіндегі сутектің қысымы (P-W) – кПа ;

8. Қалыпты жағдайға келтірілген сутектің көлемі - V0 (H2).

Металл ығыстырған сутектiң көлемi :

сутектiң парциалдық қысымы: РН2 = P - W.

Металдың эквиваленттік массасын табудың бiрiншi жолы.

Металл ығыстырған сутектiң көлемiн Менделеев - Клапейрон теңдеуi бойынша қалыпты жағдайға келтiредi:



немесе

Мұндағы Т = t 273 - абсолюттiк температура, Р0 = 760 мм с. б. немесе 101,325 кПа; Т0 = 273 К. Vc(H0) - ығысқан сутектiң қалыпты жағдайдағы көлемi.

Сутек молекулалары молiнiң массасы 2г қалыпты жағдайда 22,4л көлем алса, атомдар молiнiң массасы 1г - 11,2 л немесе 11200 мл көлем алады.



қолданбалы химия кафедрасы
Металдың эквиваленттiк массасын МЭ мына формула бойынша табамыз:

МЭ(Zn) =m(Zn) . 11200/ V0(H2)
Металдың эквиваленттік массасын табудың екiншi жолы. Бұл әдiс бойынша Менделеев-Клапейрон теңдеуi арқылы РV=m/MRT сутектiң массасын тауып, оны эквиваленттер заңының теңдеуiне қою арқылы металдың эквиваленттiк массасын табады.

10. Тәжірибенің салыстырмалы қатесін табу:




Бақылау сұрағы:

  1. Мыс қосылыстарында бір және екі валентті болады. Мыстың атомдық массасы мен валенттіліктерін пайдаланып, бір және екі валентті мыстың эквиваленттерін анықтаңыздар.

  2. 1г металл 1,78 г күкіртпен қосылады. Күкірттің эквиваленті 16 г/моль екенін еске алып металдың эквивалентін есептеп шығарыңыз.

Қолданбалы химия кафедрасының



26.08.2014 ж. отырысында

№1 бұйрықпен бекітілді




Достарыңызбен бөлісу:
1   2   3   4   5   6   7   8   9   10   11
Loading...


©melimde.com 2020
әкімшілігінің қараңыз

    Басты бет
рсетілетін ызмет
Жалпы ережелер
ызмет стандарты
дістемелік кешені
бекіту туралы
туралы хабарландыру
біліктілік талаптары
кіміні аппараты
Конкурс туралы
жалпы біліктілік
ойылатын жалпы
мемлекеттік кімшілік
жалпы конкурс
Барлы конкурс
білім беретін
республикасы білім
ызмет регламенті
бойынша жиынты
ткізу туралы
конкурс атысушыларына
біліктілік талаптар
атысушыларына арнал
Республикасы кіметіні
идаларын бекіту
облысы кімдігіні
мемлекеттік ызмет
рсетілетін ызметтер
стандарттарын бекіту
Конкурс ткізу
мемлекеттік мекемесі
дебиеті маманды
Мектепке дейінгі
дістемелік сыныстар
дістемелік материалдар
ауданы кіміні
конкурс туралы
жалпы білім
рметті студент
облысы бойынша
білім беруді
мектепке дейінгі
мыссыз азаматтар
Мемлекеттік кірістер
Конкурс жариялайды
дарламасыны титулды
дістемелік кешен
ызметтер стандарттарын
мелетке толма
разрядты спортшы
аласы кіміні
директоры бдиев

Loading...